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磷酸物质结构

正磷酸是由一个单一的磷氧四面体构成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp杂化的，3个杂化轨道与氧原子间形成3个σ键，另一个P—O键是由一个从磷到氧的σ配键和两个由氧到磷的d-pπ键组成的。σ配键是磷原子上的一对孤对电子向氧原子的空轨道配位而形成。d←p配键是氧原子的py、pz轨道上的两对孤对电子和磷原子的dxz、dyz空轨道重叠而成。由于磷原子3d能级比氧原子的2p能级能量高很多，组成的分子轨道不是很有效的，所以P—O键从数目上来看是三重键，但从键能和键长来看是介于单键和双键之间。工业磷酸工业磷酸纯品为无色透明黏稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。H3PO4和它的晶体水合物中都有氢键存在，这可能是磷酸浓溶液之所以粘稠的原因。

磷酸性质

一 物理性质

纯净的磷酸是无色晶体，熔点42.3摄氏度，高沸点酸，易溶于水。

市售磷酸***是粘稠的、不挥发的浓溶液，磷酸含量83-98%。

二 化学性质

磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性

（1）与碱反应

NaOH＋H3PO4＝NaH2PO4＋H2O

2NaOH＋H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O

3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O

（2）与某些盐反应

NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑

NaI＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HI↑

原理：难挥发性酸制挥发性酸。

继德国商人波兰特发现磷、德国化学家孔克尔制出磷后，英国化学家波义耳也***制出了磷，他也是早研究磷性质及化合物的化学家，他在1682年发表的论1文《一种观察到的冷光的新实验》中写到“磷在燃烧后生成白烟，白烟与水作用后生成的溶液具有酸性。”其中的白烟正是磷1酸酐（五氧化1二磷），而与水作用生成的溶液即为磷酸，然而他并未对磷酸进行进一步的研究。强酸的定义是能完全电离的酸叫强酸，所以磷酸不是强酸，但是磷酸的酸性要比一般的弱酸强上很多，因为其第i一步电离是安全电离的，所以磷酸是介于强酸和弱酸中的一种酸，叫做中强酸。